Про алюминий ! 1.характеристика металла 2. свойства цвет и тд 3. свойства +уравнение одно из них рассмотреть как окислительно восстанов. 4.металл и его соединения в природе 5.припенение металлов и его соединения
1. Обозначение в таблице Менделеева - Al, порядковый номер - 13, название элемента - алюминий, атомная масса Ar=27. Заряд ядра атома алюминия Z= 13 (в ядре 13 протонов и 14 нейтронов).
2. Алюминий - серебристо-белый металл, пластичный, вытягивается в проволоку, высокая электропроводность и теплопроводность, температура плавления - 660°С, температура кипения около 2450 °C.
3. Алюминий - очень активный металл, при н.у. не реагирует с H20, потому что покрыт тонкой оксидной пленкой. При нагревании - растворяется в кислотах. При разрушении оксидной пленки становится активным металлом-восстановителем.
4. Встречается в природе в виде соединений: KNa3[AlSiO4]4 - нефилина, Al2O3+H2O - боксита, Al2O3+2SiO2+2H2O - каолинита, 3ВеО+Al2О3+ 6SiO2 - берилла, BeAl2O4 - хризоберилла.
5. Применяют алюминий при производстве строительных материалов, теплового оборудования, изготовления зеркал.
1. Обозначение в таблице Менделеева - Al, порядковый номер - 13, название элемента - алюминий, атомная масса Ar=27. Заряд ядра атома алюминия Z= 13 (в ядре 13 протонов и 14 нейтронов).
2. Алюминий - серебристо-белый металл, пластичный, вытягивается в проволоку, высокая электропроводность и теплопроводность, температура плавления - 660°С, температура кипения около 2450 °C.
3. Алюминий - очень активный металл, при н.у. не реагирует с H20, потому что покрыт тонкой оксидной пленкой. При нагревании - растворяется в кислотах. При разрушении оксидной пленки становится активным металлом-восстановителем.
4. Встречается в природе в виде соединений: KNa3[AlSiO4]4 - нефилина, Al2O3+H2O - боксита, Al2O3+2SiO2+2H2O - каолинита, 3ВеО+Al2О3+ 6SiO2 - берилла, BeAl2O4 - хризоберилла.
5. Применяют алюминий при производстве строительных материалов, теплового оборудования, изготовления зеркал.
ОВР с алюминием:
Fe₂⁺³O₃+Al⁰⇒Al₂⁺³O₃+Fe⁰
Fe⁺³ +3e⁻⇒ Fe⁰ - окислитель, восстановление
AI⁰ -3e⁻ ⇒ AI⁺³ - восстановитель, окисление