Оксид двовалентного металу масою 3,06 г повністю розчинили в 100 мл води і отримали розчин гідроксидного даного металу з масовою частою 3,32 проценти, визначте формулу вихідного металу.складіть рівняння реакціі взаємодіі оксиду з водою.пітвердіть свою відповідь розрахунками
1.
EO + H₂O = E(OH)₂
2.
m(E(OH)₂)=(100г.+3,06г.)х0,0332=3,42г.
3.
Масса прореагировавшей воды: 3,42г.-3,06г.=0,36г
4. Количество прореагирувавшей воды:
n(H₂O)=0,36г÷18г/моль=0,02моль
По уравнению реакции:
EO + H₂O = E(OH)₂
n(EO)=n(H₂O)=0,02моль
M(EO)=3,06г÷0,02моль=153г/моль
M(Е) =153г/моль-16г/моль=137г./моль Такую молекулярную массу имеет барий.
BaO + H₂O = Ba(OH)₂