Краствору, содержащему фосфат натрия массой 4,92г, прилили избыток хлорида кальция. определите массу полученного осадка,если массовая доля выхода продукта реакции составила 86%

2 Na3PO4 + 3 CaCl2 → 6 NaCl + Ca3(PO4)2

n(Na3PO4) = 4,92/164 = 0,03 моль

n(Ca3(PO4)2)теор = 0,03 * 1 /2 = 0,015 моль

m(Ca3(PO4)2)теор = 0,015 * 310 = 4,65 г

m(Ca3(PO4)2)пр = 4,65 г * 0,86 = 4 г