Елемент побічної підгрупи 8 групи утворює оксид з молекулядною масою 160.відомо що в цьому оксиді валентність загадоного елемента 3 ,який це елемент та скільки неспарених електронів міститься у електронній оболонці цього елемента елемент побічної підгрупи 8 групи утворює оксид з молекулядною масою 160.відомо що в цьому оксиді валентність загадоного елемента 3 ,який це елемент та скільки неспарених електронів міститься у електронній оболонці цього елемента. element pobichnoyi pidhrupy 8 hrupy utvoryuye oksyd z molekulyadnoyu masoyu 160.vidomo shcho v tsʹomu oksydi valentnistʹ zahadonoho elementa 3 ,yakyy tse element ta skilʹky nesparenykh elektroniv mistytʹsya u elektronniy obolontsi tsʹoho elementa. показати більше элемент побочной подгруппы 8 группы образует оксид с молекулядною массой 160.видомо что в этом оксиде валентность загадоного элемента 3, который это элемент и сколько неспаренных электронов содержится в электронной оболочке этого элемента.
Э₂O₃
Mr(Э₂O₃)=160
2Ar(Э)+3Ar(O)=160
2Ar(Э)=160-3Ar(O)
2Ar(Э)=160-48
2Ar(Э)=112
Э=112÷2=56
Элемент с относительной атомной массой 56 это железо.
₊₂₆Fe1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
У железа на 3 уровне d-подуровне 4 неспаренных электронов. При возбужении электроны с d-подуровня переходят на 4 уровень, поэтому железо в соединениях может проявлять степень окисления +2, +3, +6
4 уровень s ⇵
d ⇅ ↑↑↑↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3 уровень s ⇅
₊₂₆Fe
Железо в возбужденном состоянии может проявлять степень окисления +3, а если еще перейдут 3 неспаренных электрона с d-подуровня то степень окисления может быть +6.
4 уровень s ↑↑ ↑
d ⇅ ↑↑↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3 уровень s ⇅
₊₂₆Fe*