По принципу Ле Шателье равновесие сместится в сторону, где меньшее количество молей газа. По такому принципу устанавливается равновесие и с температурой: если повысим температуру, то сместится в сторону, где тепло выделялось (-Q), если понизим - наоборот (+Q). Да и с концентрацией то же самое! К примеру, в реакции синтеза аммиака 3H2+N2=2NH3 если мы увеличим концентрацию (C) H2, то равновесие сместится в сторону прямой реакции (NH3), а если увеличим NH3 - сместится в сторону обратной - 3H2+N2.
По принципу Ле Шателье равновесие сместится в сторону, где меньшее количество молей газа. По такому принципу устанавливается равновесие и с температурой: если повысим температуру, то сместится в сторону, где тепло выделялось (-Q), если понизим - наоборот (+Q). Да и с концентрацией то же самое! К примеру, в реакции синтеза аммиака 3H2+N2=2NH3 если мы увеличим концентрацию (C) H2, то равновесие сместится в сторону прямой реакции (NH3), а если увеличим NH3 - сместится в сторону обратной - 3H2+N2.