Вычислить какая масса соли образуется при взаимодействии 2 моль гидроксида натрия с серной кислотой. определить м (экв) образованной соли.

Дано:

n(NaOH)= 2 моль

Найти:

m(Na₂SO₄) -?

Mэкв(Na₂SO₄) -?

Решение.

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

Из УХР видно, что  n(Na₂SO₄)=0.5n(NaOH)

n(Na₂SO₄)  = 0,5*2 моль = 1 моль

M(Na₂SO₄)= 142 г/моль

m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄)*M(Na₂SO₄)= 1 моль*142 г/моль = 142 г

Мэкв соли = М(соли)/(Число атомов металла*валентность металла)

Мэкв(Na₂SO₄) = 142/(2*1) = 71 г/моль

ответ: 142 г; 71 г/моль

2NaOH+H2SO4-->Na2SO4+2H2O

из 2 молей NaOH получается 1 моль Na2SO4.

m(Na2SO4)=23*2+32+16*4=142 г

М(экв)=142/2=71