Какой объём займут 0.12г. кислорода, собранного над водой при 14 градус цельсия и 102.4кпа. давление водяного пара при той же температуре составляет 1.6кпа.

1) Находим массу 1 моля кислорода и количество молей кислорода:

М(О₂) = 2*16 = 32 г/моль  ;     n(O₂) = 0,12/32 = 0,00375 моль

2) Находим объем из уравнения Менделеева-Клапейрона:

Р*V = n*R*T

где: Р - давление газа , Па. Р = 102,4 кПа = 102400 Па

V - объем газа, м³

n - количество молей газа, n = 0,00375

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, °К. T = 14 + 273 = 287°К

V = n*R*T / P = 0,00375*8,314*287 / 102400 = 0,0000874 м³ = 0,0874 л

ответ: 0,0874 л

А вот для чего в этой задаче дано и ещё давление водяного пара, не знаю. Остальных данных вполне достаточно для решения задачи.