Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии натрия с 200г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 24,5% ?

Выделится 11.2 л водорода

2Na+Н2SO4= Na2SO4 + H2

1 моль             1 моль

m(H2SO4) = 200г * 0,245= 49г

n(H2SO4)= m/M
M(H2SO4)= 2+32+64=98 г/моль

n(H2SO4)= 49г/98г/моль = 0.5моль  n(H2) = 1 моль значит

  V(H2)= n * Vm= 0.5 моль * 22.4 дм3/моль = 11.2 дм3