1)какая масса 18,25% раствора соляной кислоты нужна для растворения 30 г сплава цинка и железа, если массовая доля железа в сплаве - 44%. 2)в раствор нитрата серебра поместили медную пластину. по окончании эксперимента оказалось, что масса пластины увеличилась на 3,04 г. найти массу растворенной меди.

Zn+H2So4 = ZnSO4 + H2

Cu + H2So4 = не идет  

n H2 = 4.4 / 22.4 = 0.2 моль

n H2 = n Zn = 0.2 моль

m Zn = 0.2 * 65 = 13 г

w = (13/30)  * 100% = 43.3

1.

2HCl+Zn=ZnCl2+H2

2HCl+Fe=FeCl2+H2

m(Fe)=30*0.44=13.2г

m(Zn)=30-13.2=16.8г

n(Fe)=0.24моль

n(Zn)=0.26моль

n(HCl)=2*(0.24+0.26)=1моль

m(HCl)=36.5г

mр(HCl)=36.5/0.1825=200г

2.

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

188x-64x=3.04

x=0.025 моль

m(Cu)=64*0.025=1.6г