На технический кальций карбид массой 42,80 г, что содержит 19,20% примесей подействовали водой. полученный ацетилен поддали циклизации

Дано:

m(технического CaC₂)=42,80г

ω%(примесей)=19,20%

Vm=22,4л./моль

V(C₂H₂)-? циклизация

1. Определим массу примесей   технического карбида кальция:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн. CaC₂) ÷ 100%=19,20%×42,80г.÷100%=8,2г.

2. Определяем массу чистого карбида кальция:

m(CaC₂)=m(техн. CaC₂)-m(прим.)= 42,80г.-8,2г.=34,6г.

3. Находим молярную массу карбида кальция и его количество вещества в 34,6г.:

M(CaC₂)=40+12x2=64г./моль

n(CaC₂)=34,6г.÷64г./моль=0,54моль

4. Запишем уравнение реакции взаимодействия кабида кальция с водой:

CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂ + Ca(OH)₂)

5.  Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбида кальция образуется 1 моль ацетилена

По условию задачи дано 0,54моль карбида кальция, значит и ацетилена образуется 0,54моль.

n(C₂H₂) = 0,54моль

6. Определим объем ацетилена:

V(C₂H₂)=n(C₂H₂) x Vm = 0,54мольx 22,4л./моль=12,096л.

7. Циклизация:

Катализатор раскалённый активированный угль t= 500 °С

3C₂H₂ →→→→→C₆H₆