Запишем уравнение реакции:
HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃
найдём молярные массы веществ:
Mr (HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г\моль
Mr (NH₄NO₃) = 14 + 1 * 4 + 14 + 16 * 3 = 80 г\моль
найдём массу HNO₃ в растворе:
m (HNO₃) = 15 * 0,2 = 3 г
теперь составим пропорцию:
из 1 моль HNO₃ получается 1 моль NH₄NO₃, тогда
из 63 г HNO₃ получается 80 г NH₄NO₃
из 3 г NHO₃ получается x NH₄NO₃
x = 80 * 3 / 63 = 3,81 г
ответ: 3,81 г
Дано:
m р-р() = 15 г
ω() = 20%
m() — ?
Реакция нейтрализации азотной кислоты раствором аммиака —
→ — реакция обмена.
Найдём массу азотной кислоты в растворе:
m() = m р-р() * ω() = 15 г * 0,2 = 3 г.
Исходя из полученного результата, выйдем на количество азотной кислоты:
n() = m() / M() = 3 г / 63 г/моль ≈ 0,0476 моль
Так как по уравнению индексы при и совпадают, то их количество равно:
n() = n(), следовательно
n() = 0,0476 моль.
Тогда масса нитрата аммония равна
m() = n() * M() = 0,0476 моль * 80 г/моль ≈ 3,8 г
ответ: m() = 3,8 г.
Запишем уравнение реакции:
HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃
найдём молярные массы веществ:
Mr (HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г\моль
Mr (NH₄NO₃) = 14 + 1 * 4 + 14 + 16 * 3 = 80 г\моль
найдём массу HNO₃ в растворе:
m (HNO₃) = 15 * 0,2 = 3 г
теперь составим пропорцию:
из 1 моль HNO₃ получается 1 моль NH₄NO₃, тогда
из 63 г HNO₃ получается 80 г NH₄NO₃
из 3 г NHO₃ получается x NH₄NO₃
x = 80 * 3 / 63 = 3,81 г
ответ: 3,81 г
Дано:
m р-р(
) = 15 г
ω(
) = 20%
m(
) — ?
Реакция нейтрализации азотной кислоты раствором аммиака —
Найдём массу азотной кислоты в растворе:
m(
) = m р-р(
) * ω(
) = 15 г * 0,2 = 3 г.
Исходя из полученного результата, выйдем на количество азотной кислоты:
n(
) = m(
) / M(
) = 3 г / 63 г/моль ≈ 0,0476 моль
Так как по уравнению индексы при
и 
совпадают, то их количество равно:
n(
) = n(
), следовательно
n(
) = 0,0476 моль.
Тогда масса нитрата аммония равна
m(
) = n(
) * M(
) = 0,0476 моль * 80 г/моль ≈ 3,8 г
ответ: m(
) = 3,8 г.