1) По справочнику физико-химических величин для каждого из реагентов и продукта реакции выписываем значения стандартных энтальпий и энтропий:
Для NH₃ : ΔН⁰ = - 45,94 кДж/моль ΔS⁰ = 192,66 Дж/(моль*К)
Для HCl : ΔН⁰ = - 92,31 кДж/моль ΔS⁰ = 186,79 Дж/(моль*К)
Для NH₄Cl : ΔН⁰ = - 314,22 кДж/моль ΔS⁰ = 95,81 Дж/(моль*К)
2) Находим изменение энтальпии реакции:
ΔHр-ции = ΣH⁰кон – ΣH⁰исх = - 314,22 - (-45,94 - 92,31) = - 175,97 кДж/моль
3) Находим изменение энтропии реакции:
ΔSр-ции = ΣS⁰кон – ΣS⁰исх = 95,81 - (186,79 + 192,66) = - 283,64 Дж/(моль*К) = -0,28364 кДж/(моль*К)
4) Изменение энергии Гиббса рассчитывается по формуле:
ΔG = ΔH – TΔS
Чтобы рассчитать температуру, при которой равновероятны оба направления реакции, надо ΔG приравнять к нулю:
ΔH – TΔS = 0
Т = ΔH/ΔS = -175,97/-0,28364 = 620 °К или 347 °С
ответ: 347°С
1) По справочнику физико-химических величин для каждого из реагентов и продукта реакции выписываем значения стандартных энтальпий и энтропий:
Для NH₃ : ΔН⁰ = - 45,94 кДж/моль ΔS⁰ = 192,66 Дж/(моль*К)
Для HCl : ΔН⁰ = - 92,31 кДж/моль ΔS⁰ = 186,79 Дж/(моль*К)
Для NH₄Cl : ΔН⁰ = - 314,22 кДж/моль ΔS⁰ = 95,81 Дж/(моль*К)
2) Находим изменение энтальпии реакции:
ΔHр-ции = ΣH⁰кон – ΣH⁰исх = - 314,22 - (-45,94 - 92,31) = - 175,97 кДж/моль
3) Находим изменение энтропии реакции:
ΔSр-ции = ΣS⁰кон – ΣS⁰исх = 95,81 - (186,79 + 192,66) = - 283,64 Дж/(моль*К) = -0,28364 кДж/(моль*К)
4) Изменение энергии Гиббса рассчитывается по формуле:
ΔG = ΔH – TΔS
Чтобы рассчитать температуру, при которой равновероятны оба направления реакции, надо ΔG приравнять к нулю:
ΔH – TΔS = 0
Т = ΔH/ΔS = -175,97/-0,28364 = 620 °К или 347 °С
ответ: 347°С