Согласно уравнению реакции 1.01 моль H2SO4 взаимодействует с 1.01 моль BaCl2, а по условию имеется в наличии 1.13 моль BaCl2. Следовательно, BaCl2 в избытке, расчет осадка ведем по веществу, находящемуся в недостатке (по H2SO4).
По уравнению реакции n(BaSO4) = n(H2SO4) = 1.01 моль
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
m(H2SO4) = m(раствора)*ω = 330*0.3 = 99 г
n(H2SO4) = m/M = 99/98 ≈ 1.01 моль
n(BaCl2) = m/M = 235.37/208 ≈ 1.13 моль
Согласно уравнению реакции 1.01 моль H2SO4 взаимодействует с 1.01 моль BaCl2, а по условию имеется в наличии 1.13 моль BaCl2. Следовательно, BaCl2 в избытке, расчет осадка ведем по веществу, находящемуся в недостатке (по H2SO4).
По уравнению реакции n(BaSO4) = n(H2SO4) = 1.01 моль
Тогда m(BaSO4) = n*M = 1.01*233 ≈ 235.3 г