Ничего ведь не понимаю сколько мл воды надо добавить к 6,4 г кристаллогидрата niso4*7h2o для получения раствора niso4 с w=5%

Относительная молекулярная масса (численно равна молярной массе) M(NiSO4)(безводного) = 155 (округлена до целого)

M(H2O) = 18

M(7H2O) = 7 * 18 = 126

M(NiSO4 * 7H2O) = 155 + 126 = 281

Тогда массовая доля безводного сульфата в кристаллогидрате = 155 / 281 = 0.551

Следовательно, масса безводного сульфата = m(NiSO4) = 6.4г * 0.551 = 3.53г

Масса кристаллизационной воды = 6.4г - 3.53г = 2.87г

При растворении NiSO4 диссоциирует, а кристаллизационная вода смешивается с водой раствора.

Массовая доля растворенного вещества в растворе определяется как отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

3.53 / x = 0.05 (5%)

x = 3.53 / 0.05 = 70.6

70.6г - масса раствора.

Тогда масса H2O = 70.6г - 3.53г = 67.07г - масса воды для получения раствора безводного NiSO4 с w=5.

Но мы имеем кристаллогидрат, который уже содержит 2.87 г кристаллизационной воды.

Следовательно, масса воды, которую необходимо добавить = 67.07г - 2.87г = 64.2г

1г воды = 1 мл воды

ответ: нужно добавить 64.2 мл воды

Проверим:

m(NiSO4) = 3.53г

m(H2O) = 64.2г + 2.87г = 67.07г

m(раствора) = 3.53г + 67.07г = 70.6г

w(NiSO4) = 3.53г / 70.6г = 0.05 = 5%