Было бы хорошо понимать , но у меня не особо получается : ) как решить эту ? "какой объем будет занимать газообразный оксид азота (4), взятый количеством 0,25 моль, при температуре 0 градусов цельсия и давлении 202‚6 кпа? "

V(при н.у.)=0.25*22.4=5.6л

(P*V)/T=(Po*Vo)/T2

V(NO2)=(Po*T*Vo)/(P*To)=(101.3*273*5.6)/(202.6*273)=2.8л

1) Решаем по уравнению Менделеева-Клапейрона для идеального газа:

Р*V = n*R*T

где: Р - давление газа , Па. Р = 202,6 кПа = 202600 Па

V - объем газа, м³

n - количество молей газа, n = 0,25

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, °К. T = 0 + 273 = 273°К

2) V = nRT/P = 0,25*8,314*273/202600 = 0,0028 м³ = 2,8 дм³

ответ: 2,8 дм³