Металлические свойства элементов характеризуются их атомов к отдаче электронов при химических реакциях. Чем меньше энергии атом затрачивает, отдавая электроны с внешнего энергетического уровня, тем сильнее металлические свойства элемента. Чем больше радиус атома и меньше число электронов на внешнем энергетическом уровне, тем сильнее металлические свойства элемента. В главных подгруппах (при постоянном числе электронв на внешнем э. у. ) ПСХЭ сверху вниз возрастают радиусы атомов злементов, , следовательно металлическая активность элементов ВОЗРАСТАЕТ. В главной подгруппе второй группы у БЕРИЛЛИЯ металлические свойства выражены наиболее СЛАБО, а у РАДИЯ наиболее СИЛЬНО.
