Какая соль образуется и какова ее масса, если раствор гидроксида кальция объемом=130 мл и плотностью=1,12г/мл и массовой долей=30% прореагирует с 26,43л co2(норм. услов.) 50

дано

V(ppa Ca(OH)2) = 130 mL

p(Ca(OH)2) = 1.12 g/mL

W(Ca(OH)2) = 30%

V(CO2) = 26.43 L

m(Ca(HCO3)2)-?

m(Ca(OH)2) = V(ppa Ca(OH)2) * p(Ca(OH)2*W(Ca(OH)2) / 100%

m(Ca(OH)2) = 130*1.12*30% / 100% = 43.68 g

M(Ca(OH)2) = 74 g/mol

n(Ca(OH)2) = m/M = 43.68 / 74 = 0.59 mol

n(CO2) = V(CO2) / Vm = 26.43 / 22.4 = 1.18 mol

n(Ca(OH)2)  : n(CO2) = 0.59 : 1.18 = 1 : 2

В ходе УХР образуется бикарбонат кальция

Ca(OH)2+2CO2-->Ca(HCO3)2

n(Ca(OH)2) = n(Ca(HCO3)2 = 0.59 mol

M(Ca(HCO3)2) = 162 g/mol

m(Ca(HCO3)2) = n*M = 0.59 * 162 = 95.58 g

ответ бикарбонат кальция , 95.58 г