Визначте формулу вуглеводню, якщо при його згорянні масою 42 г утворилися карбон (4) оксид об'ємом 67,2 л (н. у.) та вода масою 54 г. густина цієї речовини за киснем - 2, 625

дано

m(CxHy) = 42 g

V(CO2) = 67,2 L

m(H2O) = 54 g

D(O2) = 2.625

CxHy-?

M(CxHy) = D(O2) * 32 = 2.625 * 32 = 84 g/mol

n(C) = n(CO2) = V(CO2) / Vm = 67.2 / 22.4 = 3 mol

2n(H2) = n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 54 / 18 = 3 mol

n(H2) = 3*2 = 6 mol

n(C) : n(H) = 3 : 6

C3H6

M(C3H6) = 12*3 + 1*6 = 42 g/mol

По условию задачи молярная масса вещества должно быть 84 г / моль

n = M(CxHy) / M(C3H6) = 84 / 42 = 2 раза

следовательно найденную молярную массу умножаем на 2

и получаем C6H12

M(C6H12) = 12*6+1*12 = 84 g/mol

ответ С6Н12