Есть 2 фактора: 1. Количество связей (одинарная, двоная или тройная) Так же называют кратностью. 2. Радиус элементов
Сначала первый пункт. Самая мощная связь это тройная. Например азот - N2. Это 2 атома N связанные тройной связью. Его в воздухе 70%. И он ни с кем не реагирует в норм условиях, иначе воздух был бы опасен. То есть у него настолько мощная связь что очень сложно разорвать ее и присоединить еще что-то. Двойная послабее и одинарная еще слабее. 2. Теперь второй пункт. Зависимость от электроотрицательности и радиусов атома. Чем меньше радиус обоих атомов, тем сильнее связь. То есть чем выше по таблице тем меньше будет радиус и тем больше энергия связи. И например H2 с одинарной связью казалось бы имеет достаточно мощную энергию связи, за счет того что стоит самым первым и имеет наименьший радис. Я приводил примеры одного типа атомов. А что если NaCl: 1. Одинарная связь. Уже слабовато 2. У обоих атомов радиусы небольшие, так что делаем вывод что связь относительно сильная. 3. Доп фактор. Это ионная связь, при попадании в раствор легко распадается что означает достаточно слабую энергию. В целом сделаем вывод что энергия связи слабая. У простых элементов чаще всего связь сильнее. Когда увидите задания на эту тему сразу поймете как определить.
1. Количество связей (одинарная, двоная или тройная) Так же называют кратностью.
2. Радиус элементов
Сначала первый пункт. Самая мощная связь это тройная. Например азот - N2. Это 2 атома N связанные тройной связью. Его в воздухе 70%. И он ни с кем не реагирует в норм условиях, иначе воздух был бы опасен. То есть у него настолько мощная связь что очень сложно разорвать ее и присоединить еще что-то.
Двойная послабее и одинарная еще слабее.
2. Теперь второй пункт. Зависимость от электроотрицательности и радиусов атома.
Чем меньше радиус обоих атомов, тем сильнее связь. То есть чем выше по таблице тем меньше будет радиус и тем больше энергия связи. И например H2 с одинарной связью казалось бы имеет достаточно мощную энергию связи, за счет того что стоит самым первым и имеет наименьший радис.
Я приводил примеры одного типа атомов. А что если NaCl:
1. Одинарная связь. Уже слабовато
2. У обоих атомов радиусы небольшие, так что делаем вывод что связь относительно сильная.
3. Доп фактор. Это ионная связь, при попадании в раствор легко распадается что означает достаточно слабую энергию.
В целом сделаем вывод что энергия связи слабая. У простых элементов чаще всего связь сильнее. Когда увидите задания на эту тему сразу поймете как определить.