Врастворе уксусной кислоты содержатся в виде ионов водород массой 0,01 г и молекулы кислоты, количеством 0,1 моль. какова степень диссоциации уксусной кислоты в растворе? кислоту какой массы взяли для приготовления раствора? (ответ: 9,09%; 6,6 г)

AcOH - уксусная кислота (Ас = CH3CO ацетил)
AcOH + H2O <=> AcO- + H3O+
Найдем количество вещества ионов водорода: n(H+)= 0.01г/1(г/моль)= 0.01 моль => 0.01 моль молекул AcOH распалась.
n(AcOH)= 0.1 моль - равновесное количество вещества нераспавшихся молекул.
Следовательно, общее количество вещества AcOH= 0.01 моль распалось +0.1 моль осталось нераспавшимся = 0.11 моль.
Степень диссоциации: (0.01моль/0.11моль)*100%= 9.09 %
Масса безводной кислоты 0.11 моль*60г/моль= 6.6 г.
Удачи вам!