Тут такое дело, перехожу в 9 класс, решаю так сказать олимпиадные по . точнее только начала их решать. . талдычусь над этой долгое время. определите массу серной кислоты, которую можно получить из 1 т цинковой обманки zns, если суммарный выход всех продуктов реакции равен 60 процентов. как рассуждала я: сначала пыталась сделать уравнение. мол, как-то получится, что: zns + что-то =h2so4. но такой формулы нет и не существует, я смотрела. дальше хотела применить формулу выхода продуктов: w=mпрактическая деленная на m теоретическую. но загвоздка в том что у меня 60 процентов это суммарный выход продуктов всех реакций, то есть это то, что у меня получилось в конце реакции. иными словами можно сказать, что у меня получилась серная кислота. и именно она составляет 60 процентов. ну ок, а че дальше? ни массы практической ни теоретической у меня нет. чтобы найти массу серной кислоты я должна знать количество вещества. но его нет.
ZnS>H2SO4
97кг98кг
1000кгx=1010.31кг
1010.31кг100%
606.18кг=х60%
ОТВЕТ 606.18кг
Дано:
m(ZnS)=1 т = 1000 кг
η(H2SO4) = 0,6
m(H2SO4)-?
Решение
Химизм получения серной к-ты:
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
M(ZnS) = 0.097 кг/моль
n(ZnS) = m/M = 1000 кг/0,097 кг/моль = 10309,278 моль
Если сравнить все реакции и проанализировав их, можно сделать вывод, что n(Н2SO4)=n(ZnS), но так как общий выход серной к-ты составляет 60% (или 0,6), то практически получим серной кислоты
n(пр. H2SO4) = n(теор.H2SO4)*η(H2SO4) = 10309,278 моль*0,6 = 6185,567 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль = 0,098 кг/моль
m(пр. H2SO4) = n(пр. H2SO4)*M(H2SO4) = 6185,567 моль*0,098 кг/моль = 606.186 кг
ответ: 606,186 кг