Вычислите массу углекислого газа при температуре 25 С и давлением 350кПа, если его обьем составляет 100мл
По уравнению Менделеева-Клапейрона
PV=*RT
m=PVM/RT=(93*44):(8,314*(42+273))= 1,6 г
Объем переводим в литры (0,1л),
температуру в кельвинах (273+42),
R=31,5
Чтобы нигде не запутаться переводим все значения в систему СИ, поэтому: Дано: V = 750 мл = 0,75 л = 0,00075 м³
Т = 42°С = 315°К
Р = 93 кПа = 93000 Па
Найти: m - ?
1) Находим массу 1 моля углекислого газа:
М(СО₂) = 12 + 2*16 = 44 г/моль = 0,044 кг/моль
2) Уравнение Менделеева-Клапейрона
Р*V = (m/M)*RT
где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
Отсюда находим массу газа
p * V * M 93000 * 0,00075 * 0,044
m = = = 0,00117 кг = 1,17 г
R * T 8,314 * 315
ответ: 1,17 г
Вычислите массу углекислого газа при температуре 25 С и давлением 350кПа, если его обьем составляет 100мл
По уравнению Менделеева-Клапейрона
PV=
*RT
m=PVM/RT=(93*44):(8,314*(42+273))= 1,6 г
Объем переводим в литры (0,1л),
температуру в кельвинах (273+42),
R=31,5
Чтобы нигде не запутаться переводим все значения в систему СИ, поэтому: Дано: V = 750 мл = 0,75 л = 0,00075 м³
Т = 42°С = 315°К
Р = 93 кПа = 93000 Па
Найти: m - ?
1) Находим массу 1 моля углекислого газа:
М(СО₂) = 12 + 2*16 = 44 г/моль = 0,044 кг/моль
2) Уравнение Менделеева-Клапейрона
Р*V = (m/M)*RT
где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
Отсюда находим массу газа
p * V * M 93000 * 0,00075 * 0,044
m = = = 0,00117 кг = 1,17 г
R * T 8,314 * 315
ответ: 1,17 г