Сколько грамм ржавчины образуется при коррозии 28г железа.

4Fe + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3

28 г х г

M (молярная масса) = 56 г/моль (Fe) 107 г /моль (Fe(OH)3)

m (масса)= 224 г (4Fe) 428 г (4Fe(OH)3)

х = 28 * 428 / 224

х = 11984 / 224

х = 53,5 г

ответ: 53,5 г ржавчины