Определить осмотическое давление раствора сульфата натрия,содержащего 7,1г.соли в 1л.раствора,если альфа=69% и т=17'с

Дано: Т = 17°С = 290°К
          α = 0,69
         m(NaCl) = 7,1 г
         V(p-p) = 1 л
Найти: Росм
1) Определяем массу 1 моля сульфата натрия;
    М(Na₂SO₄) = 2*23 + 32 + 4*16 = 142 г/моль
2) Определяем количество молей сульфата натрия в 1 л раствора:
    7,1/142 = 0,05 моль
Значит, концентрация раствора равна С = 0,05 моль/л
3) Осмотическое давление равно:
   Росм = iCRT : кПа
где: Т - температура раствора.°К
       С - концентрация р-ра, моль/л
      R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314
       i - изотонический коэффициент, вычисляется по формуле:
     i = 1 +α(k-1)
где: k - количество ионов, на которое диссоциирует электролит.
Na₂SO₄ = 2Na⁺ + SO₄²⁻       значит k = 3
   i = 1 + 0,69(3-1) = 2,38
Росм = 2,38*0,05*8,314*290 = 286,9 кПа