При разложении нитрата калия массой 40,4г образовались нитрит калия и кислород. определите объем выделившегося при этом кислорода.

Дано
m(KNO3) = 40.4 g

V(O2)-?

2KNO3-->2KNO2+O2
M(KNO3) = 101 g/mol
n(KNO3) = m/M =40.4 / 101= 0.4 mol
2n(KNO3) = n(O2)
n(O2) = 0.4/2 = 0.2 mol
V(O2)= n*Vm = 0.2*22.4 = 4.48 л
ответ 4.48 л

Дано:
m (KNO3) = 40.4г

Найти:
V (O2) - ?

Решение:
2KNO3 =(t°)= 2KNO2 + O2

n (KNO3) = m/M = 40.4 / 101 = 0.4 моль

n (O2) = 0.5n (KNO3) = 0.5 * 0.4 = 0.2 моль (по уравнению)

V (O2) = n * Vm = 0.2 * 22.4 = 4.48л

ответ: V (O2) = 4.48л