Побыстрее .определите массу раствора серной кислоты с массовой долей 0,49,необходимую для реакции с гидроксидом алюминия массой 7,8г.

2.при взаимодействии гидроксида олова с раствором гидроксида натрия был израсходован 10%-ный раствор гидроксида натрия массой 200г.определите,какое количество вещества sn(oh)2 прореагировало

1. Дано:                                               x моль   0.1 моль

W(H2SO4)=0.49=49%                     3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O

m(Al(OH)3)=7.8г                                   n(Al(OH)3)=m/M=7.8/78=0.1 моль

Найти: m раствора(H2SO4)-?            n(H2SO4)= x/3=0.1/2 = 0.15 моль

                                                             m(H2SO4)=M*n=98*0.15=14.7г

                                                             m раствора(H2SO4)= 14.7/49*100=30г

ответ: 30г

2.   x моль 0.5моль

     Sn(OH)2+NaOH=Na[Sn(OH)3]

     m(NaOH)=200*0.1=20г

     n(NaOH)=20/40=0.5 моль

     n(Sn(OH)2)=n(NaOH)=0.5 моль

ответ: 0.5 моль