Найдите массу соли которая образуется при взаимодействии 5,4г алюминия с серной кислотой

Дано:
m (Al) = 5.4г

Найти:
m (Al2(SO4)3) - ?

Решение:
2Al + 3H2SO4 (разб) = Al2(SO4)3 + 3H2

n (Al) = m/M = 5.4 / 27 = 0.2 моль

n (Al2(SO4)3) = 0.5n (Al) = 0.5 * 0.2 = 0.1 моль (по уравнению)

m (Al2(SO4)3) = n * M = 0.1 * 342 = 34.2г

ответ: m (Al2(SO4)3) = 34.2г

N(Al)=m/M
M=27г/моль
n=5.4г/27г/моль=0.2 моль
Составляем уравнение:
2Al+3H2SO4=AL2(SO4)2+3H2
0.2/2=x/1
x =0.1моль
m=M×n
M(AL2(SO4)2)=27×2+32×2+16×8=246г/моль
m=246г/моль×0.1 моль=24.6г