Вычислите объем водорода который выделяется при взаимодействии магния массой 200г содержащего 10% примесей с избытком серной кислоты.

Дано:
m(Mg) = 240 мг = 0.20 г
w(примесей) =10% =0.1
Найти:
V(H2) -?
Решение:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Найдем массу магния без примесей:
m(Mg) = 0.20- 0.20*0.1 = 0.18г
M(Mg) = 20 г/моль
n(Mg) = 0.216/20 = 0.001 моль
по реакции видим что n(H2)=n(Mg) = 0.001 моль
V(H2) = 22.4 * 0.001= 0.24 л