Надо! : 1) определите массу натрий сульфата, который образовался, если с гидроксидом натрия прореагирует серы (iv) оксид, полученный в результате сжигания серы массой 6,4 г.

Дано:
m(S)=6,4 r
Найти:
m(Na2SO3)-?
Решение/Розв'язок
M(S)= 32 г/моль
n(S)=m/M = 6,4 г/32 г/моль = 0,2 моль
S+O2 = SO2   (1)
Из УХР1/З РХР1 следует/слідує, что/що n(SO2)=n(S)=0,2 моль
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Из УХР2 следует, что/ З РХР2 слідує,що n(Na2SO3)=n(SO2)=0,2 моль
M(Na2SO3)=126 г/моль
m(Na2SO3)= n*M = 0,2 моль*126 г/моль = 25,2 г
ответ:/Відповідь: 25,2 г

Сульфат из оксида серы (IV) не выйдет. Возможно, имелся ввиду сульфИт.

S + O2 = SO2

6.4/32 = x/22.4;

x = 4.48 л SO2

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

4.48/22.4 = x/126;

x = (4.48*126)/22.4 = 25.2 грамма