1) степень окисления hcl. 2) связь кристаллической решётки. ( этого же элемента) 3) свойства и свойства hcl. 4) нахождение 6 природных применений.

1.H(+1)+Cl(-1)
2.Ковалентная полярная
3.Твердое вещество, сильная кислота(легко диссоциирует). Молекулы элемента находятся близко к друг другу, жёлтого цвета, неприятный запах.
4.Соляная кислота находится в желудке, используется в составе царской водки, в медицине, дисоцирующий раствор, при соединении с металлом до водорода, выделяется H2