При растворении карбоната кальция в избытке азотной кислоты выделилось 3,36 л (н. у.) газа. сколько граммов карбоната калия вступило в реакцию? (запишите число с точностью до десятых)​

Объяснение:

   Х г                                                             3,36 л

  К2CO3     +     2HNO3    =    2KNO3   +   CO2   +   H2O

n=1 моль                                                       n=1 моль

М =138 г/моль                                            Vm=22,4 л/моль

m=138 г                                                        V = 22,4 л

Х г   К2СО3    -    3,36 л  СО2

138 г  К2СО3  -    22,4 л  СО2

m(K2CO3) = 138 * 3,36 / 22,4 =20,7 г