Негашеную известь получают обжигом известняка . рассчитайте массу извести, которую можно получить при обжиге 200г известняка, содержащего 20% примесей.
CaO+CO2=CaCO3 M(CaO)=56г/моль M(CaCO3)=100г/моль 1)m(чист. CaCO3)=200*0,8=160 г 2)n(CaCO3)=m/M=160/56=2,8571 моль 3)m(CaO)=n*M=2,8571*100=285,71≈286 г ответ. 286 г
M(CaO)=56г/моль
M(CaCO3)=100г/моль
1)m(чист. CaCO3)=200*0,8=160 г
2)n(CaCO3)=m/M=160/56=2,8571 моль
3)m(CaO)=n*M=2,8571*100=285,71≈286 г
ответ. 286 г