1.сильным электролитами являются обе кислоты. а)хлороводородная и угольная б)кремнивая и серная в)азотная и бромоводородная г)фосфорная и сероводородная напишите уравнения электрической диссоциации этих кислот. 3.уравнения диссоциации азотной кислоты. а)hno₃ ⇒ h⁺ + 3no⁻₃ б)hno₃ ⇄ h⁺ + no⁻₃ в)hno₃ ⇒ h⁺ + 3no⁻ г)hno₃ = h⁺ + no⁻₃ 1.укажите, какую величину используют для количественной характеристики силы электролита. от каких факторов она зависит. 2.выпишите из предложного ряда формул отдельно формулы сильных и слабых электролитов: nacl . hcl . hno₂ . naoh . h₂s . fе(oh)₂ . mgcl₂ . h₂sio₃ . hno₃ . h₂co₃ . 3. из перечня: h₂s . h₂co₃ . hno₃ . h₃po₄ - выпишите формулу сильной кислоты. напишите уравнения электролитической диссоциации этого вещества.
HNO3 = H(+) + NO3 (-)
HBr = H(+) + Br(-)
3. б,г )
2 . сильные электролиты : HNO3, HCl, NaOH, NaCl ; слабые электролиты : HNO2 , H2CO3
3. HNO3 = H(+) + NO3(-)
1.сильным электролитами являются обе кислоты.
в) азотная –HNO3 и бромоводородная – HBr
HNO3 = H(+) + NO3 (-) HBr = H(+) + Br(-)
напишите уравнения электрической диссоциации этих кислот.
3.уравнения диссоциации азотной кислоты.
б) HNO₃ ⇄ H⁺ + NO⁻₃
1.укажите, какую величину используют для количественной характеристики силы электролита. от каких факторов она зависит.
2.выпишите из предложного ряда формул отдельно формулы сильных и слабых электролитов: NaCl . HCl . HNO₂ . NaOH . H₂S . Fе(OH)₂ . MgCl₂ . H₂SiO₃ . HNO₃ . H₂CO₃ .
решение
Сильные: : NaCl , HCl , NaOH , MgCl₂, HNO₃ . Слабые: H₂S, H₂SiO₃, H₂CO₃, HNO₂, Fе(OH)₂
3. из перечня: H₂S . H₂CO₃ . HNO₃ . H₃PO₄ - выпишите формулу сильной кислоты. напишите уравнения электролитической диссоциации этого вещества.
решение
HNO₃ азотная односоставная, кислородосодержащая сильная кислота HNO₃ ⇄ H⁺ + NO⁻₃