Из 800г природного известняка получили 448г оксида кальция. вычислите массовую долю примесей в известняке

Ответ:

dashazoriksv

08.10.2020 08:16

CaCO3 = CaO + CO2
v(CaCO3) = 800/100 = 8 моль
M(CaO) = 56 г\моль
m(CaO) = 56*8=448 г
то есть 100%-ный выход. Значит, массовая доля примесей равна 0

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия

akrut

22.02.2021 02:05

5веществ из которых может быть сделана проволока? ,...

irinka218

20.11.2022 17:01

Kammmmmmmmmmmm

20.11.2022 17:01

C2h6+hno3 закончить уравнение реакции...

vanyalebedev1248

20.11.2022 17:01

ElzaMi13

20.11.2022 17:01

annachernoirova

04.06.2022 00:22

daffidovа

04.06.2022 00:22

Ато не силён в . h2s+na2o= h2s+alcl3=...

Dezzy12

31.12.2021 05:05

Как получить из ацетата магния уксусную кислоту...

Иришка9Класс

15.07.2020 11:09

Закінчити рівняння реакції (та вказати її тип) co2+mgo=...

Vladimirtty

15.07.2020 11:09

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку