Згорів вуглеводень 5.6г утворився оксид карбону 4 об'ємом 8.96л і вода масою 7.2г його відносна густина за азотом =1 знайдіть молекулярну формулу і дайте назву

m (вугл)=5,6 г

V(СО2)=8,96 л

m(Н2О)=7,2 г

D(N2)=1

М(N2)=28 г/моль

формула n=m/M  n=V/Vm   

1.Знайдемо молярну масу речовини. 

M(р-ни)=D*M(N2)= 1*28=28 г/моль   

При горінні орг речовин увесь С переходить в вуглекислий газ, весь Н переходить у воду, тому ми будемо знаходити маси і кількості цих елементів в продуктах горіння.

n=V/Vm   Знаходимо кількість речовини СО2 n(СО2)=8,96/22,4=0,4 моль, n(СО2)= n(С)=0,4 моль, m(С)=0,4*12=4,8 г

Знаходимо кількість речовини Н2О: n=m/M,  n(Н2О)=7,2/18=0,4 моль, n(Н)=2*n(Н2О)= 0,4*2=0,8 моль, m(Н)=0,8*1=0,8 г

Маса речовини, що згоріла 4,8 г+0,8 г=5,6 г

Пишемо співвідношення кількостей атомів С:Н=0,4:0,8=1:2 ,СН2 знайдем молярну масу М(СН2)=12+2=14, а у нас 28, значить речовина має (28/12=2)   формулу   С2Н4 етен