С1) запишите уравнение гидролиза соли, укажите среду и ph sns. 2) уравняйте окислительно - восстановительную реакцию методом электронного agno*3=ag+no*2+o*2

Рассказываю значит, гидролиз может идти по 2-м ступеням - полный и неполный гидролиз. Только по неполному определяется среда. SnS – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз протекает практически полностью, т.к. оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа. Из чего мы делаем вывод, что среда будет нейтральна.
SnS + H2O --> Sn (OH)2 + H2S

2AgNO3 --> 2Ag + 2NO2 + O2

Ag (+1) +1e --> Ag (0) 2 1
N (+5) +1e --> N (+4)
2O -2e --O2 (0) 2 1