Определить какая масса кристаллогидрата na2so4 * 10h2o. какой объем воды необходим для приготовления na2so4 (плотность 1,091 г на 1 мл). объем 3,85 л в котором w (na2so4) 30.152%

1) Находим массу приготавливаемого раствора (3,85 л = 3850 мл):
     3850 мл *1,091 г/мл = 4200,35 г 
2) Понятие 30,152% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 30,152 г вещества, на основании этого составляем пропорцию:
        100 г раствора содержит 30,152 г соли
 4200,35 г раствора   Х г соли
     Х = 4200,35*30,152/100 = 1266,49 г соли
3) Но растворяемая соль представляет собой кристаллогидрат, поэтому считаем молярные массы чистой соли и кристаллогидрата:
     М(Na2SO4) = 2*23 + 32 + 4*16 = 142 г/моль
    М (Na2SO4*10H2O) = 142 + 10*18 = 322 г/моль
Составляем пропорцию:
     142 г 1266,49 г
    322 г Х г 
     Х = 322*1266,49/142 = 2871,9 г кристаллогидрата
4) Масса готового раствора - 4200,35 г, значит масса воды равна:
    4200,35 - 2871,9 = 1328,45 г
Т.к. плотность воды равнв 1 г/мл, то объем воды равен 1328,45 мл
ответ: 2871,9 г кристаллогидрата и 1328,45 мл воды