Какая масса карбоната натрия необходима для нейтрализации 150г 10%-ного раствора муравьиной кислоты

Дано:
m(HCOOH(р-р))- 150 г
w(HCOOH) - 10%
Найти:
m(Na2CO3)-?
Решение.
Составим уравнение реакции:
2HCOOH + Na2CO3 = H2O + CO2 + 2HCOONa
Найдем массу чистой м.к. по формуле:
w=m(HCOOH)*100%/m(раствора)
m(HCOOH)=10*150/100
m(HCOOH)= 15 грамм
Найдем количество вещества м.к.
n(HCOOH)=m(HCOOH)/Mr(HCOOH)
n(HCOOH)= 15/46 = 0.4 моль
По уравнению реакции составляем пропорцию:
0.4/2=х/1
х=0.2 моль
n(Na2CO3)= x = 0.2 моль
m(Na2CO3)= 0.2×106=21.2 грамма
ответ: 21.2 грамма