40 в воде массой 50 г растворили оксид фосфора(v) массой 8 г. в результате реакции образовался раствор h3po4. определите массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе
P2O5+3H2O=2H3PO4 n(P2O5)=8/142=(приблизительно)=0,056 моль n(H3PO4)=2n(P2O5)=0.056*2=0.112 моль m(H3PO4)=0.112*98=(приблизительно)=11 г m(p-pa)=50+8=58 г ω(H3PO4)=11/58=(приблизительно)=19%
n(P2O5)=8/142=(приблизительно)=0,056 моль
n(H3PO4)=2n(P2O5)=0.056*2=0.112 моль
m(H3PO4)=0.112*98=(приблизительно)=11 г
m(p-pa)=50+8=58 г
ω(H3PO4)=11/58=(приблизительно)=19%
Mr(H3PO4)=5*196/142=6,9.
n(H3PO4)=6,9/196=0,035.
W(H3PO4)=6,9/(5+120)*100%=6%.