а) Натрий (Na) - щелочной металл. При взаимодействии с водой натрий образует гидроксид натрия и выделяет водородный газ:
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
В данной реакции мы используем 2 молекулы натрия и 2 молекулы воды.
б) Свинец (Pb) - металл. Он не реагирует непосредственно с водой, но может образовывать оксид свинца (II) при взаимодействии с кислородом воздуха:
2Pb + O₂ → 2PbO
В данной реакции мы используем 2 атома свинца и 1 молекулу кислорода.
в) Медь (Cu) - переходный металл. Он также не реагирует с водой, но может реагировать с кислородом воздуха, образуя оксид меди (II):
2Cu + O₂ → 2CuO
В данной реакции мы используем 2 атома меди и 1 молекулу кислорода.
Во всех трех уравнениях важно учесть закон сохранения массы и заряда. Также обратите внимание, что коэффициенты перед веществами в уравнениях показывают наименьшее возможное целое отношение между веществами и помогают сбалансировать уравнение.
PbO+H2=Pb+h20 условие 200-350 градусов
CuO+H2=Cu+H20 условие 150-250 градусов
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
В данной реакции мы используем 2 молекулы натрия и 2 молекулы воды.
б) Свинец (Pb) - металл. Он не реагирует непосредственно с водой, но может образовывать оксид свинца (II) при взаимодействии с кислородом воздуха:
2Pb + O₂ → 2PbO
В данной реакции мы используем 2 атома свинца и 1 молекулу кислорода.
в) Медь (Cu) - переходный металл. Он также не реагирует с водой, но может реагировать с кислородом воздуха, образуя оксид меди (II):
2Cu + O₂ → 2CuO
В данной реакции мы используем 2 атома меди и 1 молекулу кислорода.
Во всех трех уравнениях важно учесть закон сохранения массы и заряда. Также обратите внимание, что коэффициенты перед веществами в уравнениях показывают наименьшее возможное целое отношение между веществами и помогают сбалансировать уравнение.