Сожгли 4,8 г органического вещества, при этом образовалось 3,36 л углекислого газа и 5,4 г воды. относительная плотность вещества по воздуху 1,1 , а молекулярная масса воздуха 29 г/моль. вывести формулу

CxHy + О2-->CO2+H2O
CxHy=4,8г.
M(CxHy)=p*Mвозд=1.1*29=31.9 г/моль.
составим формулы
М(СхНу)/m(CxHx)=V(CO2)/Vm(CO2)
M
СхНу)/m(CxHx)=m(H2O)/M(H2O)*2
решаем
31.9/4.8 *3.36/22,4=6.64*0.15=0.99
31.9/4.8*(5.4/18)*2=6.64*0.6=3.98
посчитаем М (СН4)
М(СН4)=12+4=16,
по условию задачи М(в-ва) 31.9
31.9-16= 16 больше на один атом кислорода.
=>СН4О