При взаимодействия железа с раствором сульфата меди (|||) масса железных опилок увеличилась на 0,16 грамм. найди массу образовавшейся в результате реакции соли.

Дано  Fe , СuSO4

Δ m=0,16 г

m(Fe SO4)-?

М( Fe SO4 ) =152 г/моль
  Fe + СuSO4 – FeSO4  +Сu

56 г                                  63,5 г

(во время реакции  Fe переходит в раствор , а Сu оседает на опилках)

по уравнению разница в массе между металлами составляет 

Δ m= 63,5-56=7,5 г

Значит     56 г Fe   даст разницу  7,5 г

                а х г Fe даст разницу  0,16 г

  х=56*0,16/7,5=1,195 г  Fe растворилось

Найдем количество Fe n (Fe) = m/М=1,195/56=0,0213 моль

Количество соли так же 0,0213 моль( соотношение по уравнению 1:1)

n (FeSO4)= n (Fe)= 0,0213 моль

Найдем массу соли m= n*М=0,0213 моль*152 г/моль=3,244 г (FeSO4) образовалось

 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
n(Cu) = 0,16/63,5 = 0,0025 моль
n(Cu) = n(FeSO4) = 0,0025 моль
m(FeSO4) = 0,0025 моль х 152 г/моль = 0,38 г 
ответ: 0,38 г