При сжигании 100 кг серы получили оксид серы (iv) объемом 67,2 м^3. вычислите массу негорючих примесей в образце серы.

S+O2=SO2
n(SO2)=V/Vm=67,2/22,4=3 кмоль
n(S)=n(SO2)-по ур. реакции
m(S)=n*M=3*32=96 кг
m(прим. ) =100-96=4 кг

Для решения данной задачи, мы должны знать массу образца серы и объем оксида серы (IV).

У нас есть масса образца серы, которая равняется 100 кг и объем оксида серы (IV), который равняется 67,2 м^3.

1. Найдем молекулярную массу SO2 (оксид серы (IV)), чтобы узнать, сколько молей этого соединения содержится в 67,2 м^3:

M(SO2) = 32,07 г/моль (масса серы)
M(O) = 16 г/моль (масса кислорода)
2 * M(O) + M(S) = 2 * 16 + 32,07 = 64,14 г/моль (молекулярная масса SO2)

2. Теперь найдем число молей SO2 в 67,2 м^3:

n = V / Vm
n = 67,2 м^3 / 22,4 л/моль (при условиях нормальной температуры и давления)
n = 67,2 м^3 / 0,0224 м^3/моль = 3000 моль (количество молей SO2)

3. Теперь найдем массу всех соединений, содержащихся в 100 кг серы:

Масса SO2 = n * M(SO2)
Масса SO2 = 3000 моль * 64,14 г/моль = 192 420 г

4. Теперь найдем массу серы в образце:

Масса серы = Масса образца серы - Масса негорючих примесей
100 кг - Масса негорючих примесей = 192 420 г

Из этого выражения мы можем найти массу негорючих примесей:

Масса негорючих примесей = 100 000 г - 192 420 г = -92 420 г

Однако, отрицательное значение массы негорючих примесей не имеет физического смысла, поэтому мы приходим к выводу, что в образце серы нет негорючих примесей, так как масса полученных в результате сгорания соединений превышает массу серы в образце.

Таким образом, масса негорючих примесей в образце серы равна 0 г.