При обработке соляной кислотой природного известняка массой 200 грамм был получен хлорид кальция массой 200 грамм вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке

1) Ур-ие реакции:
СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2
2) Вычисляем молярные массы интересующих нас в-в:
   СаСО3 - 100 г/моль    CaCl2 - 111 г/моль
3) По ур-ию реакции видно:
    Из 100 г СаСО3 должно получиться 111 г CaCl2
  значит из 200 г должно получиться 222 г CaCl2
Это теоретический выход продукта.
4) Находим практический выход:
     222 г 100%
     200 г Х%         Х= 200*100/222 = 90,09%