Вычисли массу карбида,образующегося при взаимодействии угла массой 10г,содержащего 96% углерода,с алюминием массой 10г 15

Дано:
m (угля) = 10г
W (C) = 96% = 0.96
m (Al) = 10г

Найти:
m (Al4C3) - ?

Решение:
4Al + 3C = Al4C3

Составим пропорцию, примя за Х массу углерода:

100% - 10г
96% - Хг

100х = 960
х = 9.6г

Найдем количество вещества углерода:
n (C) = m/M = 9.6 / 12 = 0.8 моль

Найдем количество вещества алюминия:
n (Al) = m/M = 10 / 27 = 0.37 моль

n (C) > n (Al) => C в избытке => расчеты по n (Al)

По уравнению видно, что количество вещества алюминия относится к количеству вещества карбида алюминия, как 4 : 1

n (Al4C3) = 0.25n (Al) = 0.0925 моль

Найдем массу карбида алюминия:
m (Al4C3) = n * M = 0.0925 * 144 = 13.32г

ответ: m (Al4C3) = 13.32г