Какой объем углекислого газа выделится (н.у.) при обжиге 500т онов известняка ,содержащего 0,1 массовой доли примесей? дайте ответ нужно

Реакция отжига известняка CaCO3 = CaO + CO2. (100 = 56 + 44) – по молярной массе (г/моль, кг/моль, тн/моль) По условию, порода составляет 0.1 от 500тн (10%). Отходы 50тн. Полезный известняк 450тн. Углекислый газ – 44%. В тоннах 450 х 0.44 = 198тн. Количество вещества, заключенное в 198 х 10^6г/моль CO2 = 198∙10^6/44=4 500 000 моль Объем газа CO2 V=22.4 х 4 500 000л =100 800 000л = 100 800м. куб.