Вычислите массу соли образующейся при взаимодействии 71 г 10% сульфата натрия с хлоридом бария

Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
m(Na2SO4)=71*10/100=7,1 грамм.
n(Na2SO4)=7,1/142=0,05 моль.
n(Na2SO4)=n(NaCl)=1:2, т.е
n(NaCl)=2*0,05=0,1
m(NaCl)=0,1*58=5,8 грамм.
Так как ты не указал какой именно соли, их тут две, я найду массу обоих.
m(BaSO4)=0,05*233=11,65 грамм.
ответ:m(Na2SO4)=5,8 грамм, m(BaSO4)=11,65 грамм.