напишите с дано, уравнением и решением. вычислите массу оксида кальция, который может получиться при прокаливании известняка массой 52,7 г, в котором массовая доля карбоната кальция составляет

CaCO3  =t°=> CaO + CO2

m(CaO) = 7 кг = 7000 г

m(CaCO3) = ?

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO)

M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

n(CaO) = 7000 / 56 = 125 моль

n(CaO) = n(CaCO3) = 125 моль

m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) 

M(CaCO3) = 100 г/моль

m(CaCO3) = 125 * 100 = 12500 u = 12.5 кг

ответ: 12,5 кг CaCO3