Какая масса 5%-го раствора серной кислоты потребуется для взаимодействия с 11,2 г железа?

Решение: 

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

n(Fe) = 11,2 г : 56 г/моль = 0,2 моль

по уравнению 1 моль Fe = 1 моль FeSO4
по условию 0.2 моль Fe = 0.2 моль FeSO4

по уравнению 1 моль FeSO4 = 1 моль H2SO4
по условию 0.2 моль FeSO4 = 0.2 моль H2SO4

m(H2SO4) = 0.2 моль * 98 г/ моль = 19.6 г

ω = (m-ва ÷ mр-ра) * 100%

mр-ра(H2SO4) = 19.6г ÷ 0.05 = 392г