При нагревании технического хлорида аммония ( нашатырь), массовая доля примесей в котором 20% , с избытком раствора гидроксида натрия выделился аммиак объемом 67,2 л. определите массу технического нашатыря, взятого для реакции. , .
NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O При взаимодействии 1 моль хлорида аммония (53 г/моль/ выделяется 1 моль газообразного аммиака (22,4 литра при н.у.), а из Х грамм NH4Cl выделилось 67,2 литра. Х=67,2*53/22,4=159 грамм, это масса технического нашатыря без примесей. Количество примесей составляет 20%, поэтому масса вещества с примесями составит 159*120/100=191 грамм. Масса технического нашатыря, взятого для реакции составляет 191 грамм.
При взаимодействии 1 моль хлорида аммония (53 г/моль/ выделяется 1 моль газообразного аммиака (22,4 литра при н.у.), а из Х грамм NH4Cl выделилось 67,2 литра. Х=67,2*53/22,4=159 грамм, это масса технического нашатыря без примесей.
Количество примесей составляет 20%, поэтому масса вещества с примесями составит 159*120/100=191 грамм.
Масса технического нашатыря, взятого для реакции составляет 191 грамм.